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题目
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对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压

答案
D
解析

试题分析:减小温室效应的发生即是使二氧化碳气体尽可能多地进入溶液,使平衡向右移动,反应是放热反应且气体分子数减小的反应,所以应采取的措施是降温加压。
点评:勒沙特列原理在生产生活中的运用。
核心考点
试题【对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是A.升温增压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是
A.p3>p4,y轴表示A的转化率
B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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对可逆反应:A(g) + B(s)  C(s) + D(g);(正反应吸热)。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:(   )

①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是
A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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在一定条件下,可逆反应 Ag+ Bg2C(g)达到平衡的标志是 (  )
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
②A、B、C的浓度不再产生变化
③单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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在恒温恒容条件下,有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始浓度均为2 mol·LⅡ.C、D的起始浓度分别为2 mol·L1和6 mol·L1.下列说法正确的是(  )
A.达到平衡时,I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时,体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量不同
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