题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x= 。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 (填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为 。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 。
答案
解析
试题分析:(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,这说明乙容器中A的起始量也应该相当于是6mol,所以乙中3molC可以生成4.5molA,因此x=2。若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,这说明反应前后气体的体积是不变的,因此x=4。
(2)由于反应前A和B的物质的量之比都是3︰1,所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。由于A和B的体积分数之和是80%,所以A的体积分数是80%×3/4=60%。
(3)由于容器中各种物质的含量都是相同的,所以平衡是等效的。如果平衡时两容器中的压强不相等,则该反应一定是体积不变的可逆反应,所以两容器中压强之比为8︰5。
点评:该题的关键是根据物质的含量相等,都出平衡状态是等效的,然后在列式进行计算即可。
核心考点
试题【(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3(g)+ Cl2(g)
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(1)容器的密度为开始时______倍;气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
(2)保持恒温,将起始物改为a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数1/6,则a、b、c(分别用含a、b和b、c的两个代数式表示)的关系为 、 。欲使反应向逆方向进行,a的取值范围 ;c的取值范围 。
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A.总压强保持不变 | B.密度保持不变 |
C.各物质浓度相等 | D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128170504-82895.png)
A.升温增压 | B.降温减压 | C.升温减压 | D.降温增压 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L- | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L- | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128170445-64646.png)
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 |
B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度 |
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数 |
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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