已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

答案

解析

试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO₂的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO₂的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T₂<T₁，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。

核心考点

试题【已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

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尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH₁< 0
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)

CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l) ΔH ₂> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知∆c(CO₂)=0.2mol/L,则v(CO₂)= ∆c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH₂）₂

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。