题目
题型:不详难度:来源:
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(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动,溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
答案
解析
试题分析:(1) 加入NaA固体,A-增多,故平衡将向逆向移动,理由为c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向移动即逆向移动。
(2)加入NaCl溶液,不反应,相当于加入水,溶液浓度变小,平衡将向正向移动,溶液中c(HA)将减小,c(H+)减小,则溶液中c(OH-)将增大。
(3) 证明HA为弱酸方法很多,比如:测0.1 mol·L-1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸。
点评:本题综合考查弱电解质的电离问题,题目较难,做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律。
核心考点
试题【某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)+CO2(g)
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已知工业上合成尿素分两步进行,相关反应如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)
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反应Ⅱ:NH2COONH4(s)
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(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号) 。
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(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示。
(2)①从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下,从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为 。
②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有 。
A.缩小反应容器的容积 |
B.升高温度 |
C.平衡体系中及时分离出CO(NH2)2 |
D.使用合适的催化剂 |
(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④若保持平衡的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
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A.x=2,T1>T2,P2>P1 |
B.P3>P4,y轴表示B的质量分数 |
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度 |
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
Sn(s)+Pb2+(aq)
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0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
A.25℃时,该反应的平衡常数K=0.2 |
B.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大 |
D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128161814-90017.jpg)
A.1 <X/Y<3 B.3< X/Y <4
C.0.25< X/Y <1.5 D.0.25< X/Y <0.5
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
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