题目
题型:不详难度:来源:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),平衡时体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
A.25℃时,该反应的平衡常数K=0.2 |
B.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大 |
D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
答案
解析
试题分析:A项:应为K=2,故错;B项:加入固体的量,不影响化学平衡移动,故错;D项:正反应为放热发应,△H<0,故错。故选C。
点评:本题考查的是化学平衡移动原理及平衡常数的计算。难度大。注意化学平衡知识的学习。
核心考点
试题【25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),平衡时体系中c(Pb2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 <X/Y<3 B.3< X/Y <4
C.0.25< X/Y <1.5 D.0.25< X/Y <0.5
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
A.a+b < c, Q > 0 | B.a+b < c, Q < 0 |
C.a+b > c, Q > 0 | D.a+b > c, Q < 0 |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50× 10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。
(3)该温度下,反应的平衡常数K= 。
II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 ) 。
| X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH >0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
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