题目
题型:聊城模拟难度:来源:
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号).
A.电解水制氢:2H2O
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B.高温使水分解制氢:2H2O
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C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
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催化剂 |
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温 |
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
己知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7KJ•mol-1 ①
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5KJ ②
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ•mol-1 ③
则反应2CO2(g)+6H2(g)→2CH3OH(g)+2H2O(g)的△H=______.
(3)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH3OH→HCOOH,用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=______,升高温度,Kh______(选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,将0.2mol•L-1HCOOH和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
答案
B.高温使水分解制氢,加热高温需要能量,故B错误;
C.太阳能是取之不尽用之不竭的,太阳光催化分解水制氢最节能,故C正确;
D.天然气制氢需要消耗天然气,天然气也是一种能源,故D错误.
故选C
(2)利用盖斯定律进行计算,将三个方程式进行形式变换,
2CO(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)△H=-181.4 kJ•mol-1
2CH3OH(g=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5 kJ•mol-1
2CO2(g)+2H2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=+82.4 kJ•mol-1
三式相加得:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ•mol-1
(3)HCOONa溶液水解呈碱性,水解方程式为:HCOO-+H2O=HCOOH+OH-;化学平衡常数=
生成物浓度幂的积 |
反应物浓度幂的积 |
C(HCOOH)C(OH-) |
C(HCOO-) |
故答案为:HCOO-+H2O=HCOOH+OH-;
C(HCOOH)C(OH-) |
C(HCOO-) |
(4)酸的物质的量是碱的物质的量的2倍,且酸碱都是一元的,反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa;如果酸电离的程度大于盐水解的程度,溶液呈酸性;HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根,且电离大于水解,不考虑水解,故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
故答案为:大于;C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
核心考点
试题【联合国气候变化大会于2009年12月7~18目在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.(1)有效“减碳】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一574kJ•mol-1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=一1 160kJ•mol一1.
下列正确的选项是( )
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||||||||
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 mol | ||||||||||||||||||||||
C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | ||||||||||||||||||||||
D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2 mol | ||||||||||||||||||||||
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染. (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mo1 2(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)=2CO2(g)△H=______. (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: ![]()
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