题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡时X、Y的转化率相同 |
B.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡逆向移动 |
C.平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等 |
D.T℃时,该反应的化学方程式为:X (g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K="40" |
答案
解析
试题分析:反应开始到10s时,Z的物质的量增加了1.60mol,X和Y的物质的量分别减少了1.20mol-0.40mol=0.8mol和1.00mol-0.20mol=0.8mol,所以方程式应该是X(g)+Y (g)2Z(g)。10s时物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,此时X、Y的转化率不相同,A不正确;反应前后体积不变,改变压强平衡不移动,B不正确;平衡时正逆反应速率相等,但不为0,选项C正确;容器的容积是2L,所以该反应的平衡常数K=,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重考查学生基础知识的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式,然后结合图像和题意灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。
核心考点
试题【T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是 。
A.有、无催化剂 B.温度不同
C.压强不同 D.体积不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式: ,并比较K800℃ K850℃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)= 。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A.v正(NO2)=v逆(NO) B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。
A.a表示有催化剂,而b无催化剂 |
B.若其他条件相同,a比b的温度高 |
C.若其他条件相同,a比b的压强大,n=l |
D.反应由逆反应方向开始 |
。已知平衡时,物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是
A. |
B.温度为、时,反应的平衡常数分别为、,则 |
C.反应处于D点时,一定有V(正)>V(逆) |
D.A点与B点相比,A点的大 |
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是
A. | B.气体总物质的量不变 |
C.的浓度保持不变 | D.) |
(4)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达 到新平衡,此时,请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。
(1)x (2) B的转化率
(3) 平衡时A的浓度 (4) 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
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