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题目
题型:不详难度:来源:
混合时存在下列平衡:
。已知平衡时,物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是
A.
B.温度为时,反应的平衡常数分别为,则
C.反应处于D点时,一定有V(正)>V(逆)
D.A点与B点相比,A点的

答案
C
解析

试题分析:根据图像可知,随着温度的升高,逐渐降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,A不正确;由于升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数是减小的,则根据T1小于T2可知,B不正确;反应处于D点时,没有达到平衡状态,如果要达到平衡状态,则在温度不变的情况下,逐增大,所以反应向正反应方向进行,即一定有V(正)>V(逆),C正确;A点与B点相比,A点温度低,则反应有利于向正反应方向进行,所以A点的小,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【与混合时存在下列平衡:。已知平衡时,物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是A.B.温度为、时,反应的平衡常数分别为、,则C.反应处于D点时,一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:时,在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol,10分钟后达到平衡,浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为          
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是        
A.B.气体总物质的量不变
C.的浓度保持不变D.)
(3)平衡时,02的转化率为     ,此时反应共       (填“放出”或“吸收”)的热量为        kJ。该温度下的平衡常数K=        .
(4)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达 到新平衡,此时,请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。
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把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),计算
(1)x                     (2) B的转化率
(3) 平衡时A的浓度       (4) 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
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右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中,正确的是

A.吸热反应,m+n<p    B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p    D.放热反应,m+n>p
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq)I3(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
B.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)H<0
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υυ
D.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

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下列对各种平衡体系的叙述中,不正确的是
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应,X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高温度,c(Z)增大
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡正向移动
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
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