题目
题型:不详难度:来源:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)降低温度,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间____ 。
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__ ___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
答案
(2)15—20min和25—30min。
(3)增加了O2的浓度 (4)a 、 b
解析
试题分析:(1)正反应为放热反应,降低温度,平衡右移,SO2转化率降低,反应速率减小;(2)处于平衡状态,即各物质的物质的量浓度不再变化;(3)反应进行至20min时,氧气的浓度骤增,SO2和SO3浓度不变,故此时是增加了O2的浓度;(4)10min到15min中,单位时间内各物质的浓度的变化量增大,则反应速率增大;加入催化剂,缩小容器容积,增大压强,升高温度,增大某气体的浓度,都可以加大反应速率;但是增加SO3的物质的量,图中SO3的浓度应该骤增,而不是逐渐增大,故d不符合。
点评:化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点,考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
核心考点
试题【在一定条件下,二氧化硫和氧气发生 如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)(1)降低温度,二氧化硫转化率______】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应达平衡时N2的转化率为10% |
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1 |
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L |
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) | B.纯Ni(s)和CO(g) |
C.不纯Ni(s)和CO(g) | D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) |
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b |
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好 |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0 |
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温 度的升高,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (字母填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
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