题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N2的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

答案

B

解析

试题分析：容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1，根据N₂＋3H₂2NH₃，则c(N₂)＝0.45mol·L^－1，消耗的N₂为0.1mol，所以反应达平衡时N₂的转化率为10%；消耗c(H₂)＝0.15mol·L^－1所以反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.015 mol·(L·s)^－1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。故错误的一项是B项，选B 。
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题有一定的综合性。