题目
题型:不详难度:来源:
FeO(s)+ CO (g)
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(1)此反应的平衡常数表达式为:K=
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应 (填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”)。
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol,氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H= kJ/mol
答案
解析
试题分析:(1)FeO(s)+ CO (g)
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(4)241.8=2×O-H键的键能-(436+0.5×498 ),所以O-H键的键能为463.4 kJ/mol,1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,即1mol水蒸气转化成液态水时放热45 kJ,所以
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=-(241.8+45)kJ/mol=-286.8kJ/mol。
点评:本题综合考查了化学平衡,热化学方程式的相关知识,考查比较全面,是高考考查的热点,该题难度适中。
核心考点
试题【高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0(1)此反应的平衡常数表达式为:K= 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
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①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率
②达到平衡时,放出的热量为 。
(2)在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g)
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①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
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A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气 |
B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 |
C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 |
D.N2、H2、NH3的质量分数相等 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128155429-24694.jpg)
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C. H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 |
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