下列反应中符合图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应中符合图象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃( g)

2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

答案

解析

试题分析：图Ⅰ为温度越高，生成物的浓度越高，说明该反应为吸热反应，即ΔH＞0，所以AC错误；图Ⅱ为增大压强，反应向正反应方向移动，所以方程左边的系数之和大于右边，故D符合题意。
点评：本题结合图像考查了化学平衡的知识，化学平衡是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，有一定的难度。

核心考点

试题【下列反应中符合图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

A．0.20 mol·L^－1	B．0.12 mol·L^－1
C．0.10 mol·L^－1	D．0.08 mol·L^－1

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体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容积

C．移去部分SO₃

D．降低体系温度

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-¹·m in^-¹

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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