题目
题型:不详难度:来源:
A.通入大量O2 | B.增大容器容积 | C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
答案
解析
试题分析:体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当通入大量O2时,平衡向正反应方向移动,同时逆反应速率增大,故A为本题的答案;B错误,增大容器容积逆反应速率降低,C错误,移去部分SO3逆反应速率降低,D错误,降低体系温度,逆反应速率降低。
点评:本题考查了勒夏特勒原理的运用,该考点是高考考查的重点,本题难度不大。
核心考点
试题【体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行
C.A、C两点的反应速率:A>C
D.B、C两点化学平衡常数:B<C
A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V正>V逆
C. 此反应的正反 应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变 |
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1 |
C.再向容器中充 入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1 |
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大 |
A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC, 则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4 |
B.x值等于4 |
C.A的转化率为20% |
D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL/(L·min) |
①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=" n" /m [v(A)]
A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
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