题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)
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(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。
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(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 ,
(4)25℃时,H2SO3
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答案
(1)
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(2)<; I2;
(3)淀粉; H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+;
(4)1.0×10-12;增大。
解析
(1)根据题给的化学方程式:TaS2(s)+2I2(g)
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(2)分析题给的化学方程式:TaS2(s)+2I2(g)
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(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉,反应的离子方程式为:H2SO3+I2+H2O= 2I-+SO42-+4H+;
(4)根据NaHSO3的水解方程式:HSO3-+H2O
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【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。
核心考点
试题【化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
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A.a+b<c正反应吸热 | B.a+b>c正反应吸热 |
C.a+b>c正反应放热 | D.a+b<c正反应放热 |
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A.混合气体的压强 | B.混合气体的分子数目 |
C.混合气体的密度 | D.混合气体的总物质的量 |
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t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡
移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。
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A.容器内压强 | B.平均相对分子质量 |
C.各成分含量 | D.混合气体颜色 |
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