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题目
题型:不详难度:来源:
在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的分子数目
C.混合气体的密度D.混合气体的总物质的量

答案
C
解析

试题分析:反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,对于A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)来说,该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论反应是否达到平衡状态,容器中气体的压强始终不变,所以不能证明达到了平衡状态,故A错误;该反应是一个反应前后气体分子不变的化学反应,无论反应是否达到平衡状态,容器中气体的分子数始终不变,所以不能证明达到了平衡状态,故B错误;因为A为固态物质,所以容器内气体的质量不停在变化,即密度不停在变化,当达到平衡时,密度不变化,所以混合气体的密度不变,说明该反应达到平衡,故C正确;反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,所以不能证明达到平衡状态,故D错误,所以本题选择C。
点评:本题考查了影响化学平衡的因素,该考点是高考考查的重点,本题要注意分析化学方程式的特征,结合外界条件对化学平衡的影响分析,该题难度适中。
核心考点
试题【在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是 A.混合气体的压强B.混合气体的分子数目C.混合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                            
(2)该反应为          反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡
                  移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K        1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L1、2 mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,则此时上述反应的平衡移动方向为                 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。
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可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当__________不随时间变化时,才能说明反应已达到平衡(   )
A.容器内压强B.平均相对分子质量
C.各成分含量D.混合气体颜色

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有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(  )
A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B.a+b>c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.Q > 0时,y轴表示达到平衡时B的转化率
D.Q < 0时,y轴表示达到平衡时A的浓度

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在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O2  2SO3已经达到平衡状态的标志是
A.容器中SO2、O2和SO3共存
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等
C.反应器内压强不再变化
D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

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下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度
B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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