题目
题型:不详难度:来源:
A.容器中SO2、O2和SO3共存 |
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等 |
C.反应器内压强不再变化 |
D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 |
答案
解析
试题分析:反应2SO2+O2 2SO3为可逆反应,无论反应是否达到平衡状态,三种物质都存在,所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志,故A错误;SO2和SO3的物质的量浓度相等只是过程的一个特殊时刻,即这并不意味着反应达到平衡,故B错误;该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,导致容器中压强不随时间的变化而改变,故C正确;SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故D错误。
点评:本题考查了化学平衡,该考点是高考考查的重点,本题要掌握当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系。
核心考点
试题【在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应器】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 |
B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
A.容器内压强是开始时的1.5
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
(1)氧气的起始浓度为 。
(2)平衡时剩余SO2 mol;
(3)该条件下SO2的最大转化率为 ;
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;
(5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的
平衡常数为( )
A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1·K2 | D.K1/K2 |
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