题目
题型:不详难度:来源:
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压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
答案
解析
【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、∆S的判断以及平衡常数的比较。
核心考点
试题【将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a+b<c正反应吸热 | B.a+b>c正反应吸热 |
C.a+b>c正反应放热 | D.a+b<c正反应放热 |
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A.混合气体的压强 | B.混合气体的分子数目 |
C.混合气体的密度 | D.混合气体的总物质的量 |
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t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡
移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。
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A.容器内压强 | B.平均相对分子质量 |
C.各成分含量 | D.混合气体颜色 |
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A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数 |
B.a+b>c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 |
C.Q > 0时,y轴表示达到平衡时B的转化率 |
D.Q < 0时,y轴表示达到平衡时A的浓度 |
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