题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数;
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
答案
(2)1.33mol 22.22%
解析
试题分析: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始物质的量: 1.0mol 1.0mol 0 0
转化: x x x x
平衡物质的量: (1-x)mol (1-x)mol x x
依题意可知: x=0.5mol
达到平衡时CO2的物质的量分数为:x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数:
⑵ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
平衡时各物质的浓度: 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
通入1.0mol水蒸气: 0.5mol 1.5mol 0.5mol 0.5mol
转化: y y y y
再次平衡: (0.5-y) (1.5-y) (0.5+y) (0.5+y)
依据平衡常数有:
解之得:
水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO2的物质的量分数:
核心考点
试题【在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 |
C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
A.a点 | B.b点 | C.c 点 | D.d点 |
A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0 |
B.3O2(g)2O3(g)△H>0 |
C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0 |
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0 |
A.平衡时,混合气中R的百分含量 | B.G的转化率 |
C.平衡时,混合气中G的百分含量 | D.L的转化率 |
A.平均相对分子质量减小 | B. C的转化率增大 |
C. C的质量分数增大 | D.反应热大于原来的2倍 |
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