今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，引起t₂→t₃曲线变化的原因是

A．增大X或Y的浓度	B．增大压强
C．增大Z的浓度	D．升高温度

答案

解析

试题分析：根据图像可知，t₂时反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动，而正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此改变的条件只能是升高温度，升高温度平衡向吸热的方向移动，答案选D。

核心考点

试题【今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

A．a点

B．b点

C．c 点

D．d点

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下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0

B．3O₂（g）2O₃（g）△H＞0

C．H₂（g）+I₂（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH₄HCO₃（s） NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H＞0

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图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）

2R（g）△H＞0，y 轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中G的百分含量	D．L的转化率

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在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

A．平均相对分子质量减小	B． C的转化率增大
C． C的质量分数增大	D．反应热大于原来的2倍

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在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1 B.2 C.4 D.1或4

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