题目
题型:不详难度:来源:
A.2NO2(g) ![]() |
B.3O2(g)![]() |
C.H2(g)+I2(g)![]() |
D.NH4HCO3(s)![]() |
答案
解析
试题分析:反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动,根据勒夏特列原理可知,该反应的正方应应该是体积减小的、吸热的可逆反应。A、△H<0反应是放热反应,A不正确;B、正方应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以符合题意,B正确;C、该反应是体积不变的、放热的可逆反应,C不正确;D、该反应是体积增大的可逆反应,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0B.3O2(g)2O3(g)△H>0C.H2(g)+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.平衡时,混合气中R的百分含量 | B.G的转化率 |
C.平衡时,混合气中G的百分含量 | D.L的转化率 |
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A.平均相对分子质量减小 | B. C的转化率增大 |
C. C的质量分数增大 | D.反应热大于原来的2倍 |
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A.1 B.2 C.4 D.1或4
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①T1 T2 ,正反应的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1 P2 , L为 。(填“固”或“液”或“气”态)。
(2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)
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①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下充分反应,放出的热量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,此时欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
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①通过分析上图,可以得出对反应CO2(g)+3H2(g)
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序号) 。
A.该反应为放热反应 |
B.T1时的反应速率大于T2时的反应速率 |
C.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
a.体系压强保持不变 b.v(H2)=3v(CO2)
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d.每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
③在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中,充分反应达平衡时,若CO2的转化率为60%,则容器内的压强与起始压强之比为 ,该反应的平衡常数为 。
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