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题目
题型:不详难度:来源:
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.C的体积分数降低D.B的转化率增大

答案
C
解析

试题分析:保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L。但由于实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动。A、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,故A错误;B、增大体积,压强减小,平衡向逆反应移动,压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,故B错误;C、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,气体的物质的量增大,C物质的量减小,故C的体积分数下降,故C正确;D、平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率

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反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是:
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大

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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t­1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1

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在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器


反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
 
(已知N2(g)+3H2(g)     2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是(   )
A.c1<c2<2c1     B.a+b>92.4      C.α1+α 2=1     D.ρ2=2ρ1
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