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题目
题型:不详难度:来源:
在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器


反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
 
(已知N2(g)+3H2(g)     2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是(   )
A.c1<c2<2c1     B.a+b>92.4      C.α1+α 2=1     D.ρ2=2ρ1
答案
BD
解析
甲容器反应物投入1molN2、3molH2,乙容器反应物投入量4molNH3,若恒温且乙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与乙容器也是等效平衡.在温度、容积相同的2个密闭容器中,乙所到达的平衡,可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下,到达平衡后,再压缩体积与甲容器体积相等所到达的平衡,A.体积缩小1倍,压强增大1倍,若氨气的转化率不变,则c2=2c1,但平衡向正反应移动,氨气的转化率降低,c2>2c1,A错误;B.若乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效的,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,但乙中为4molNH3,分解的NH3较2molNH3时多,故a+b>92.4,B正确;C.若乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效的,甲与乙的反应物转化率之和为1,但乙中为4molNH3,较2molNH3时的转化率低,故α12<1,C错误;D.乙中混合气体的质量为甲中的2倍,体积相同,密度之比等于质量之比,故ρ2=2ρ1,D正确;选BD.
核心考点
试题【在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1
B.容器内的总压不随时间变化
C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键
D.混合气体的颜色不再变化时

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一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变             B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率      D.气体的体积分数保持不变
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可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是
A.1molB.0.5molC.1.5molD.2mol

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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是
A.B.2401C.7D.

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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