题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率 |
答案
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。A、开启啤酒瓶后,越强减小,气体的溶解度减小,因此瓶中马上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解释,A不符合题意;B、反应H2+I22HI是体积不变的可逆反应,因此H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动,但单质碘的浓度增大,因此颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,B正确;C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4,因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动,所以颜色先变深再变浅,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意;D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2+O22SO3,增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动,因此SO2的浓度增大,D不符合题意,答案选B。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.工】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
A.脱氢反应的△H<0 |
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) |
C.从Y点到Z点可通过增大压强 |
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1 |
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 |
反应物转化率 | α1 | α2 |
(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是( )
A.c1<c2<2c1 B.a+b>92.4 C.α1+α 2=1 D.ρ2=2ρ1
A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 |
B.容器内的总压不随时间变化 |
C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 |
D.混合气体的颜色不再变化时 |
A.混合气体的密度保持不变 B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.气体的体积分数保持不变
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