题目
题型：不详难度：来源：
2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O| A．只存在于O2中 |
| B．只存在于NO2中 |
| C．只存在于O2和NO2中 |
| D．存在于NO、O2、NO2 |
答案
解析
试题分析：2NO+O2
2NO2这个反应是可逆反应，在18O2投入后，在正逆反应的过程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。核心考点
试题【在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18OA．只存在于O2中 B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是| A．若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体的密度保持不变 |
| C．CO与H2的浓度之比为1∶2 |
| D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH |
（2）已知： CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 |
| C．反应物的转化率 | D．正、逆反应的速率 |
| A．等于P％ | B．大于P％ | C．小于P％ | D．无法判断 |
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