题目
题型:不详难度:来源:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。
答案
(2)850 ℃(2分) 向逆反应方向进行中(2分) 0.56(2分) 0.56(2分)
解析
试题分析:(1)升高温度,K变大,说明反应为吸热反应。(2)因为c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可以推出K=1,则温度为)850 ℃。带入Q的运算公式,发现Q>1,平衡逆移。列出平衡时刻各浓度,带入K公式,可以求出变化量,即可求出CO2的浓度。投料为1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O时,相当于投料为1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则构成相同的平衡。
核心考点
试题【在体积为2 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃700800】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体的密度保持不变 |
C.CO与H2的浓度之比为1∶2 |
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH |
(2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 |
C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
A.等于P% | B.大于P% | C.小于P% | D.无法判断 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A.等于0.6mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol | B.若为定压容器,n(NH3) >1.2mol |
C.若为定容容器,n(NH3)>1.2mol | D.若为定压容器,n(NH3)<1.2mol |
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