题目
题型:不详难度:来源:
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A.若降低温度,可以减慢反应速率 |
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 |
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 |
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
答案
解析
试题分析:A选项降低温度,反应速率减慢,正确。B选项催化剂可以加快反应速率,但不影响平衡,错误。C选项因为是可逆反应,有化学反应的限度,正确。D选项平衡时浓度关系与投料关系,错误。
核心考点
试题【已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
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①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体的密度保持不变 |
C.CO与H2的浓度之比为1∶2 |
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH |
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(2)已知: CO(g)+
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则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 |
C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
A.等于P% | B.大于P% | C.小于P% | D.无法判断 |
CO(g)+H2O(g)
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A.等于0.6mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
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