题目
题型:不详难度:来源:
中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 |
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 |
答案
解析
试题分析:A.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。B. B.反应进行至25min时,M的浓度突然增加0.4mol/L,而N的浓度在这一瞬间没变化,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM。错误。C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时,升高温度,化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N的含量降低到15min时相等。正确。D.加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。
核心考点
试题【已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5/6 | B.3/4 | C.5/9 | D.2/3 |
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ |
C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
A.该反应△H > 0 |
B.R1对应的反应物配比为3:1 |
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 |
D.该反应为取代反应 |
A.Q1=Q2=197KJ | B.Q1<Q2<197KJ | C.Q2<Q1<197KJ | D.Q1=Q2<197KJ |
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