题目
题型：不详难度：来源：
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）| A．Q1＝Q2＝197KJ | B．Q1＜Q2＜197KJ | C．Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＝Q2＜197KJ |
答案
解析
试题分析：由反应方程式中可以看出，每有2mol的SO2发生反应放出热量为197KJ.但由于该反应是可逆反应，当向密闭容器中通入2molSO2和1molO2时不可能反应完全，所以放出热量要小于197KJ.当向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，就相当与只加入1molSO2、0．5molO2。由于减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，放热比第一种情况还少。所以关系式正确的是Q2＜Q1＜197KJ 。选项为：C。
核心考点
试题【已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位） |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 |
| D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是( )
| A．ΔH<0 ΔS>0 | B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |
（CH3COOH）2 (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（ ）| A．高温低压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
① HUr + H2O
Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)(尿酸) (尿酸根离子)
下列对反应②叙述中正确的是( )
| A．反应的△H>0 | B．反应的△H＜0 |
| C．升高温度平衡向正反应方向移动 | D．改变温度不影响平衡移动 |
zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( )| A．平衡一定向右移动 | B．B的转化率降低 |
| C．x＋y>z | D．C的体积分数降低 |
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