题目
题型:不详难度:来源:
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ |
C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
答案
解析
试题分析:① 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂,若形成3个H—H键。单位时间内H—H键断裂的个数与形成的个数相等。证明达到平衡。②反应达到平衡时各物质的物质的量不变,反应混合物中各组分的物质的量也不变,所以体积分数保持不变。正确。③恒温恒容时,反应达到平衡时个种气体的物质的量不变,总物质的量也不变,所以容器内的压强不再改变。正确。④ 在任何时刻每有1个N≡N键断裂的同时,就有3个N—H 键形成,这是反应向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡。错误。⑤ NH3生成的速率与NH3分解的速率相等,则氨气的浓度不变,反应达到平衡。正确。⑥单位时间生成n molN2,必然消耗2nmol NH3。同时生成2n molNH3。则NH3的浓度不变,达到平衡。正确。⑦反应符合质量守恒定律。如果气体气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的物质的量不变,即反应达到平衡。正确。⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2 只是反应过程中的一个非常特殊的情况,可能达到平衡,一可能没达到平衡。错误。⑨该反应是个反应前后气体体积不等的反应,若恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变,即各物质消耗的浓度与生成的浓度相等,反应达到平衡。正确。⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变 也就是气体的物质的量不变。该反应是反应前后气体体积不等的反应,若气体的物质的量不变,则反应达到平衡。正确。正确的说法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。选项为:D。
核心考点
试题【在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡,下列有关说法正确的 ( )①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的体积分】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应△H > 0 |
B.R1对应的反应物配比为3:1 |
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 |
D.该反应为取代反应 |
A.Q1=Q2=197KJ | B.Q1<Q2<197KJ | C.Q2<Q1<197KJ | D.Q1=Q2<197KJ |
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025(不考虑单位) |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0 |
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
A.ΔH<0 ΔS>0 | B.ΔH>0 ΔS<0 |
C.ΔH>0 ΔS>0 | D.ΔH<0 ΔS<0 |
A.高温低压 | B.低温高压 | C.低温低压 | D.高温高压 |
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