题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
答案
解析
试题分析:A.图①也可能是浓度对化学反应速率的影响。错误。B.醋酸是弱酸,在溶液中主要是以电解质分子的形式存在。当向其中加入氢氧化钠溶液时。二者发生酸碱中和反应,破坏了醋酸的电离平衡。使醋酸的浓度逐渐减小,当二者恰好中和时醋酸的浓度达到最小值。此后再加入氢氧化钠就不再发生反应,得到的是醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液。氢氧化钠的浓度逐渐增大。正确。C.盐酸和醋酸都是一元酸。酸性盐酸大于醋酸。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中二者的物质的量相等,由于醋酸是弱酸,盐酸是强酸。所以分别加入足量镁粉,产生H2盐酸比醋酸快,但最终达到的氢气的物质的量相等。错误。D.水的离子积常数只与温度有关,而与其它条件无关。错误。
核心考点
试题【下列各示意图与对应的表述正确的是 ( )A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ |
C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
A.该反应△H > 0 |
B.R1对应的反应物配比为3:1 |
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 |
D.该反应为取代反应 |
A.Q1=Q2=197KJ | B.Q1<Q2<197KJ | C.Q2<Q1<197KJ | D.Q1=Q2<197KJ |
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025(不考虑单位) |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0 |
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
A.ΔH<0 ΔS>0 | B.ΔH>0 ΔS<0 |
C.ΔH>0 ΔS>0 | D.ΔH<0 ΔS<0 |
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