题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g)
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(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为 。
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是 , 。
(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池总反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ),写出正极的电极反应方程式 。
答案
(2)a+c/2="2,b+3c/2=4"
(3)碱性 O2+2H2O+4e-=4OH-
解析
试题分析:(1)根据化学方程式可知消耗了0.5mol的氮气,所以氮气的转化率为25%,氨气的体积分数为1/(1.5+2.5+1)=20%;
(2)等效平衡;
(3)氨气溶于水容易与酸性溶液或中性溶液中的氢离子发生化学反应。
核心考点
试题【在某温度下,体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。达到平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
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(1)该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”) 温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。(结果保留一位小数)
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率 (填增大、减小、不变、无法确定)。
(4)相同温度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正) v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同温度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
Fe2O3(s)+3CO(g)
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t℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
K | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选项,多选不得分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(CO)=υ逆(CO2) d.c(CO2)=c(CO)
(4)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO)= ,CO的平衡转化率为: 。
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A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色 |
B.该反应不是氧化还原反应 |
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大 |
D.该反应的平衡常数表达式是![]() |
2SO2(g)+O2(g)
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时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
回答下列问题:
(1)___________________________时段,反应处于平衡状态。
(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。
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(4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。
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A.P、Q、R、S的浓度相等 |
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 |
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
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