题目
题型：不详难度：来源：
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为| A．增大压强 | B．升高温度 | C．增大CO的浓度 | D．分离出CO2 |
答案
解析
试题分析：A、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO的转化率，错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO的转化率减小，错误；C、增大CO的浓度只能提高H2O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D、分离出CO2，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO转化率增大，正确，答案选D。
核心考点
试题【已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
| A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同 |
| B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ |
| C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率 |
| D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1 |
反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =
]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =
]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式 。（2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
| 序号 | 干燥方法 | CO转化率/% |
| ① | 不处理 | 40.2 |
| ② | 无水乙醇洗 | 56.3 |
| ③ | 以四氢呋喃洗 | 62.4 |
| ④ | 无水乙醇洗并真空干燥 | 70.1 |
| ⑤ | | 77.2 |
（3）反应温度：下图是
= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。
在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H 0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是 ；能判断该反应基本结束的时刻为 ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为 。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。
bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a＞b+c |
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．b、c两点的平衡常数：b<c |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |
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