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题目
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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

答案
C
解析

试题分析:反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知:若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大,可以采用减小压强或升高温度的方法。A.a、c两点温度相同。而压强c>a.由于增大压强,物质的浓度增大,所以化学反应速率加快,因此a、c的反应速率:c > a.错误。B.由于压强c > a,压强越大,单位体积内的物质越多,浓度越大。因此a、c两点气体的颜色:a浅c深.错误。C.由题图可在:在相同压强下,温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动,所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数:b<c。正确。D.由于压强c>a。增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应,即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小,单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量:c > a.错误。
核心考点
试题【反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为  (     )
A.40%B.50%C.60%D.70%

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α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(  )
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小

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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):
 
反应物投入量
NH3的浓度
(mol·L
反应的
能量变化
体系压强
(Pa)
反应物
转化率

1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1

2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列说法正确的是( )
A.c= c2     B.a + b =" 1"      C.p1>p2          D.α1 2>1
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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应A(g)+B(g)xC(g) △H<0,测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A.x等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C.将乙容器单独升温,可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入          ,将其中的Br - 氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为                     
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为  
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