题目
题型:不详难度:来源:
A.α1、α2均减小 | B.α1、α2均增大 |
C.α1减小,α2增大 | D.α1增大,α2减小 |
答案
解析
试题分析:在甲容器中发生反应A(g) 2B(g)。在温度不变的情况下,若增加A的物质的量,A的浓度增大,容器内的压强也增大,由于压强的影响大于浓度增大的影响,所以化学平衡向气体体积减小的方向,即向逆反应方向移动,所以A的转化率降低;在乙容器中发生反应2A(g) C(g),若增加A的物质的量,A的浓度增大,容器内的压强也增大,由于压强的影响大于浓度增大的影响,所以化学平衡向气体体积减小的方向,即平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,因此在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,α1减小,α2增大。选项为C。
核心考点
试题【α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应物投入量 | NH3的浓度 (mol·L) | 反应的 能量变化 | 体系压强 (Pa) | 反应物 转化率 |
甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
下列说法正确的是( )
A.c1 = c2 B.a + b =" 1" C.p1>p2 D.α1 +α2>1
A.x等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C.将乙容器单独升温,可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br - 氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 。
(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ;
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,下列说法中,正确的是 (填编号)。
a.若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快
c.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高温度,平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时,υ(SO2)表示的反应速率为 ;
T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”),理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(4)该溶液中c(Na+)与 c(OH-)之比为 。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)
A.Na2SO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HIH2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 | B.16 | C.20 | D.25 |
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