题目
题型:不详难度:来源:
反应原理:2H2+ CO→CH3OH;反应条件:以三乙二醇二甲醚作为溶剂,以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
(1)氢碳比[γ =
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(2)干燥除水:为防止CH3ONa的水解,必须干燥除水,下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
序号 | 干燥方法 | CO转化率/% |
① | 不处理 | 40.2 |
② | 无水乙醇洗 | 56.3 |
③ | 以四氢呋喃洗 | 62.4 |
④ | 无水乙醇洗并真空干燥 | 70.1 |
⑤ | | 77.2 |
(3)反应温度:下图是
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在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中,△H 0(填“>”或“<”);0~t2时间段内,随反应的进行体系的压力先增大后减小,原因是 ;能判断该反应基本结束的时刻为 ;若t3时刻,测得平衡后CO的转化率为75%,若起始反应时的CO的物质的量为a mol,假设反应容器的体积为1L,则t3时的平衡常数的值为 。
(4)催化剂:在保持其它条件不变,只改变催化剂的用量,分别在1L恒容密闭容器中反应,测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时,CO转化率与时间关系图,请画出Raney-Ni为1g时,CO转化率与时间变化图。
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答案
(3)< (2分) 反应开始时因温度升高,压力增大;随着反应的进行,气体物质的量减少,压力降低(2分) t2 (2分)
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(4)
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解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,生成CH4外还应该生成水,故化学方程式为3H2+ CO→CH4+H2O。(2)为使实验具有可比性,以四氢呋喃洗涤时也应该真空干燥。(3)从图像可看出,随着反应的进行,温度升高,说明反应放热,即△H<0;反应为放热反应,开始时温度升高,则压强增大;随着反应的进行,气体减少,则压强降低;t2时,温度和压强都不再发生变化,说明反应已基本结束;CO的起始浓度为amol/L,平衡浓度为(1-75%)amol/L,H2的平衡浓度为2×(1-75%)amol/L,CH4OH的平衡浓度为0.75amol/L,故平衡常数为K =
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核心考点
试题【(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料,低温液相合成甲醇的方法如下。反应原理:2H2+ CO→CH3OH;反应条件:以三乙二醇二甲】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.a>b+c |
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A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
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A.40% | B.50% | C.60% | D.70% |
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A.α1、α2均减小 | B.α1、α2均增大 |
C.α1减小,α2增大 | D.α1增大,α2减小 |
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| 反应物投入量 | NH3的浓度 (mol·L ![]() | 反应的 能量变化 | 体系压强 (Pa) | 反应物 转化率 |
甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
下列说法正确的是( )
A.c1 = c2 B.a + b =" 1" C.p1>p2 D.α1 +α2>1
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