题目
题型:不详难度:来源:
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A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:化学反应COCl2(g)
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核心考点
试题【COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若E、F表示两种温度,则 E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q。
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| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
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A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深 |
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高 |
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试比较下列大小关系:T1 T2, P1 P2, ΔH 0,ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。
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⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
⑵830K时,若起始时:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为 ;K值为 。
⑶830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,则氢气的转化率为 。
⑷若830K时,起始浓度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L,则:①a、b、c之间的关系式是 ;②当a = b时,a = c。
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