题目
题型:不详难度:来源:
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
答案
解析
试题分析:A、正方应是体积减小的,则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A不正确;B、正方应是放热反应,则升高温度平衡显逆反应方向移动,氮气的转化率降低,B正确;C、充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率降低,C不正确;D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深 |
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高 |
试比较下列大小关系:T1 T2, P1 P2, ΔH 0,ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
⑵830K时,若起始时:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为 ;K值为 。
⑶830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,则氢气的转化率为 。
⑷若830K时,起始浓度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L,则:①a、b、c之间的关系式是 ;②当a = b时,a = c。
A.使用催化剂不影响反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.增加O2的浓度能加快反应速率 |
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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