题目
题型:不详难度:来源:
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变深 |
B.恒温,恒容,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.恒温,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.恒温、恒压,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI转化率会提高 |
答案
解析
试题分析:A、正反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色逐渐变深,故A正确;B、保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气,反应物的浓度不变,速率不变,故B错误;C、反应前后气体的体积相等,改变压强平衡不移动,使容器体积恒定为0.2L,I2的物质的量不变,则c(I2)=0.5mol/L×=2.5mol/L,故C正确;D、保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,在恒压条件下与原平衡状态相同,为等效平衡,则
2HI(g)I2(g)+H2(g)
起始:2mol 0 0
转化:1mol 0.5ml 0.5mol
平衡:1mol 0.5mol 0.5mol
HI的转化率为×100%=50%,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,HI的转化率应为50%,故D错误,故选AC。
核心考点
试题【在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g) I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
试比较下列大小关系:T1 T2, P1 P2, ΔH 0,ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
⑵830K时,若起始时:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为 ;K值为 。
⑶830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,则氢气的转化率为 。
⑷若830K时,起始浓度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L,则:①a、b、c之间的关系式是 ;②当a = b时,a = c。
A.使用催化剂不影响反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.增加O2的浓度能加快反应速率 |
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。
A.植树造林,保护森林,保护植被
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气
C.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
D.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:CO2+4H2 +2H2O。
⑶CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母)。
A.CO2百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C.容器中混合气体的质量保持不变
D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右上图所示。
①若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则A、B两点时容器中,n(A)总︰n(B)总= 。
⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的负极,正极发生的电极反应式为 。
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