题目
题型：同步题难度：来源：
答案
2Z ；0.05 mol·L-1·min-1核心考点
试题【某温度时，在2L容器中，X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为__】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是 [ ]
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 [ ]
B、v(B)=0.02 mol/(L·s)
C、v(B)=0.60mol/(L·min)
D、v(C)=1.0mol/(L·min)
4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为
[ ]
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是 [ ]
B．6 v(O2)= 5v(H2O)
C．4v(NH3)=6 v(H2O)
D．5v(O2)= 4v(NO)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
[ ]
B．①④
C．②③
D．③④
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