题目
题型：0101 期中题难度：来源：
B. 86g
C. 93.6g
D. 89.6g
答案
核心考点
试题【用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为[ ]A. 121.6gB. 86g C. 93.6】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1
[ ]
B.6
C.7
D. 13
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+
Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)＝6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
（2）电解过程中，阳极反应式为____________；阴极反应式为____________。
（3）上述电解过程中共转移电子总数__________。
（4）电解得到的Cu的质量为____________。
（5）原混合溶液中c(K+)为____________。
（6）电解后溶液中c(H+)____________4mol/L（选填“＜”“＝”“＞”）。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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