题目

题型：山东省月考题难度：来源：

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol^-1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为_____ （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

答案

（1） CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ·mol^-1
（2）131.5
（3）①CO₂ ；O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-
②4OH^- -4e^- = O₂↑+2H₂O ；56 ；1
③(w×142/322)/( w+18a)×100%