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题目
题型:0108 月考题难度:来源:
用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)

[     ]

A、5.6
B、7
C、12.6
D、13.3
答案
C
核心考点
试题【用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中,当导线中有 0.2 mol电子通过时,负极质量变化是 

[     ]

A.增加6.5 g
B.减少6.5 g
C.减少5.6 g
D.增加5.6 g
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应:
___________________;银片上发生的电极反应:____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为
47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19 C)
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镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是 

[     ]

①有5.6g金属被腐蚀;②有6.5g金属被腐蚀;③在标准状况下有2. 24L气体放出;④在标准状况下有1.12L气体放出。
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O,产生b L(标准状况)H2,则a和b分别为

[     ]

A.a=0. 25,b=2.24
B.a=0.05.b=2. 24
C.a=0. 25,b=4.48
D.a=0.3,b=3.36
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以石墨为电极,电解1 LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2 mol,CuSO4的物质的量 占总物质的量的比值为x。
(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是________;气体总物质的量为_______;所得溶液的pH为______(忽略 溶液体积的变化)。
(2)电解一段时间后,阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16 mol,则x=_________。
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