题目
题型：专项题难度：来源：
(1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是________；气体总物质的量为_______；所得溶液的pH为______（忽略 溶液体积的变化）。
(2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16 mol，则x=_________。
答案
(2)0.6
核心考点
试题【以石墨为电极，电解1 LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2 mol，CuSO4的物质的量 占总物质的量的比值为x。 】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.0.6NA
C 0.5NA
D.0.4NA
（2）假设溶液体积变化忽略不计，则 t3时刻溶液的pH________________ 。
（1）通电7.3h后，丙容器溶液中溶质的质量分数___________。（溶剂挥发忽略不计，必须写出相关化学方程式及计算过程）
（2）乙容器中，阴极得到银的质量为____________ 。
（3）甲容器放入50L NaC1溶液（设电解后溶液的体积不变）。电解后溶液的pH是多少？___________（已知1 mol电子所带的电量为96500C）（必须写出相关化学方程式及计算过程）
11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
L-1 B．0.8 mol
L-1 C．1.0 mol
L-1 D．1.5 mol
L-1B．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子
C．称取25g CuSO4
5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
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