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题目
题型:专项题难度:来源:
以石墨为电极,电解1 LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2 mol,CuSO4的物质的量 占总物质的量的比值为x。
(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是________;气体总物质的量为_______;所得溶液的pH为______(忽略 溶液体积的变化)。
(2)电解一段时间后,阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16 mol,则x=_________。
答案
(1)Cl2和O2  ;0.075 mol ;1
(2)0.6
核心考点
试题【以石墨为电极,电解1 LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2 mol,CuSO4的物质的量 占总物质的量的比值为x。 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解,向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样, 则电解过程中共转移的电子数是 

[     ]

A.0. 8NA
B.0.6NA
C 0.5NA
D.0.4NA
题型:专项题难度:| 查看答案
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为________________ 、_______________ 。
(2)假设溶液体积变化忽略不计,则 t3时刻溶液的pH________________ 。
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
如图为某电解装置,均用铂作电极,测得电流强度I=5.5A,通电7.3h后,在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8L,没有析出晶体。

请回答:
(1)通电7.3h后,丙容器溶液中溶质的质量分数___________。(溶剂挥发忽略不计,必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中,阴极得到银的质量为____________ 。
(3)甲容器放入50L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)。电解后溶液的pH是多少?___________(已知1 mol电子所带的电量为96500C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
题型:湖北省期中题难度:| 查看答案
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下
11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为[     ]
A.0.5 molL-1 
B.0.8 molL-1
C.1.0 molL-1 
D.1.5 molL-1
题型:同步题难度:| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A.1molCl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为2mol    
B.工业火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜,反应共转移2mol 电子    
C.称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为25%    
D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
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