题目
题型:湖北省期中题难度:来源:
(1)通电7.3h后,丙容器溶液中溶质的质量分数___________。(溶剂挥发忽略不计,必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中,阴极得到银的质量为____________ 。
(3)甲容器放入50L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)。电解后溶液的pH是多少?___________(已知1 mol电子所带的电量为96500C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
答案
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则消耗的 H2O:
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(2)108 g
(3)
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甲中电子转移的物质的量为
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即
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核心考点
试题【如图为某电解装置,均用铂作电极,测得电流强度I=5.5A,通电7.3h后,在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8L】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
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B.0.8 mol
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C.1.0 mol
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D.1.5 mol
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B.工业火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜,反应共转移2mol 电子
C.称取25g CuSO4
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D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
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