题目
题型:0117 期中题难度:来源:
(1)反应中硝酸的还原产物为________(填名称)。DE段是否发生了化学反应______(填“是”或“否”)。
(2)B与A的差值:______mol;B的数值:______mol。(写出计算过程)
(3)C的数值:______ml.
答案
(2)0.008;0.032
(3)7
核心考点
试题【硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.5mol
C.0.3mol
D.0.05mol
(1)写出两种元素的名称:A_____________,B______________。
(2)用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。
B.3
C.4
D.5
2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
B.1︰5
C.2︰3
D.2︰5
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