题目
题型:同步题难度:来源:
2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
答案
(2)5.6L
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下:2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ +】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1︰5
C.2︰3
D.2︰5
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。
(3)生成NO气体的体积为 _________________ml (标准状况)。
K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式
___C+____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为___________。
B.N2O3
C.N2O
D.N2O4
B.+2
C.+3
D.+6
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