A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：A_____________，B______________。
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。

答案

（1）A：钙；B：溴
（2）

核心考点

试题【A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 [ ]
A．2
B．3
C．4
D．5

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

用KMnO₄氧化密度为1．19g/cm³，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15．8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[ ]
A．1︰4
B．1︰5
C．2︰3
D．2︰5

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

向V ml含0．26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO₃^-）==0．20 mol·l^-1。则：
（1）稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为_____________________。
（2）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量为____________ mol 。
（3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、
K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式
___C＋____+___H₂SO₄→____+____+___Cr₂(SO₄)₃+____H₂O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

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