物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 [ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

[ ]

A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

答案

核心考点

试题【物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 [ ]A】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl₂充分反应，则被氧化的Br^－的物质的量是 [ ]
A．0
B．0．01mol
C．0．02mol
D．0．04mol

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S +2Cu₂O

6Cu+SO₂关于该反应的说法正确的是 [ ]
A.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B.该反应的氧化剂只有Cu₂O
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K₂Cr₂O₇+_CH₃CH₂OH+_H₂SO₄→（橙红色）_Cr₂(SO₄)₃+_ __+_K₂SO₄+_H₂O（蓝绿色）
(1)上述反应中，氧化剂是_______ ，氧化产物是 _______；反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr³⁺，则反应中转移的电子总数是_______。

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1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：

从理论上讲，该循环中1mol H₂O能制氢气[ ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol

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浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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