题目
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B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol
答案
核心考点
试题【1966年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法:从理论上讲,该循环中1mol H2O能制氢气[ ]A.0. 25 mol B.0.5 mo】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
B.11:3
C.3:1
D.4:1
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常?
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
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