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题目
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下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式(不必配平):_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→(橙红色)_Cr2(SO4)3+_ __+_K2SO4+_H2O(蓝绿色)
(1)上述反应中,氧化剂是_______ ,氧化产物是 _______;反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+,则反应中转移的电子总数是_______。
答案
(1) K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+3
(2)1.8×1024
核心考点
试题【下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式(不必配平):_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→(橙红色)_Cr2(SO】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
1966年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法:从理论上讲,该循环中1mol H2O能制氢气[     ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol
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浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算:
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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在70℃的温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 [     ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
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钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3~2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常?
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某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 [     ]
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
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