题目
题型:同步题难度:来源:
(1)上述反应中,氧化剂是_______ ,氧化产物是 _______;反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+,则反应中转移的电子总数是_______。
答案
(2)1.8×1024
核心考点
试题【下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式(不必配平):_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→(橙红色)_Cr2(SO】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128093645-74672.gif)
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
B.11:3
C.3:1
D.4:1
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常?
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
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